Формулы для расчёта pH растворов электролитов

Автор Владислав Панарин На чтение 2 мин Просмотров 76.4к. Опубликовано 26.02.2021 Обновлено 18.07.2022

Полезные формулы для расчёта pH растворов электролитов (сильных и слабых кислот и оснований, солей, амфолитов, буферных растворов).

Информация

K_a — константа диссоциации кислоты.

K_b — константа диссоциации основания.

pK_a = -lg K_a — отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации кислоты.

pK_b = -lg K_b — отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации основания.

C_a — концентрация кислоты.

C_b — концентрация основания.

C_s — концентрация соли.

n — основность кислоты или кислотность основания.

Раствор электролита	Пример	Формула для расчёта рН
Чистая вода	\[H_2O\]	\[pH=-lg[H^+]\]
Сильная кислота	\[HCl\]	\[pH=-lg(C_a*n)\]
Сильное основание	\[NaOH\]	\[pH=14-pOH=14+lg(C_b*n)\]
Слабая кислота	\[CH_3COOH\]	\[pH=1/2pK_a–1/2lgC_a\]
Слабое основание	\[NH_4OH\]	\[pH=14-1/2pK_b+1/2lgC_b\]
Соль, гидролиз по катиону	\[NH_4Cl\]	\[pH=7-1/2pK_b-1/2lgC_s\]
Соль, гидролиз по аниону	\[Na_2CO_3\]	\[pH=7+1/2pK_a+1/2lgC_s\]
Соль, гидролиз по катиону и аниону	\[CH_3COONH_4\]	\[pH=7-1/2pK_b+1/2pK_a\]
Амфолит	\[NaHCO_3\]	\[pH=7-1/2pK_b+1/2pK_a=1/2(pK_{a1}+pK_{a2})\]
Буферная система 1 типа (кислотная)	\[CH_3COOH+CH_3COONa\]	\[pH=pK_a-lgC_a/C_s\]
Буферная система 2 типа (основная)	\[NH_4OH+NH_4Cl\]	\[pH=14-pK_b+lgC_b/C_s=pKa+lgC_b/C_s\]