Формулы для расчёта pH растворов электролитов

Таблицы

Полезные формулы для расчёта pH растворов электролитов (сильных и слабых кислот и оснований, солей, амфолитов, буферных растворов).

Информация

Ka — константа диссоциации кислоты.

Kb — константа диссоциации основания.

pKa = -lg Ka — отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации кислоты.

pKb = -lg Kb — отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации основания.

Ca — концентрация кислоты.

Cb — концентрация основания.

Cs — концентрация соли.

n — основность кислоты или кислотность основания.

Раствор электролита
ПримерФормула для расчёта рН
Чистая вода\[H_2O\]\[pH=-lg[H^+]\]
Сильная кислота\[HCl\]\[pH=-lg(C_a*n)\]
Сильное основание\[NaOH\]\[pH=14-pOH=14+lg(C_b*n)\]
Слабая кислота\[CH_3COOH\]\[pH=1/2pK_a–1/2lgC_a\]
Слабое основание\[NH_4OH\]\[pH=14-1/2pK_b+1/2lgC_b\]
Соль, гидролиз по катиону\[NH_4Cl\]\[pH=7-1/2pK_b-1/2lgC_s\]
Соль, гидролиз по аниону\[Na_2CO_3\]\[pH=7+1/2pK_a+1/2lgC_s\]
Соль, гидролиз по катиону и аниону\[CH_3COONH_4\]\[pH=7-1/2pK_b-1/2pK_a\]
Амфолит\[NaHCO_3\] \[pH=7-1/2pK_b+1/2pK_a=1/2(pK_{a1}+pK_{a2})\]
Буферная система 1 типа (кислотная)\[CH_3COOH+CH_3COONa\]\[pH=pK_a-lgC_a/C_s\]
Буферная система 2 типа (основная)\[NH_4OH+NH_4Cl\]\[pH=14-pK_b+lgC_b/C_s=pKa+lgC_b/C_s\]

Оцените статью
Поделиться с друзьями
Помощь по химии: решение задач, химия онлайн
Добавить комментарий